有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他試劑就可鑒別出的是
 
，如要繼續(xù)鑒別余下兩種，還需要選用的試劑是
 
，現(xiàn)象分別為
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：溶液沒有顏色可以把溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行判斷，剩余的兩種溶液根據(jù)性質(zhì)的不同選擇試劑來鑒別．
解答： 解：將溶液兩兩混合，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，K2CO3與Na2SO4與混合無現(xiàn)象，則有一種溶液能與其余兩種溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液是BaCl2溶液；K2CO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，Na2SO4與酸混合無現(xiàn)象，則可以用稀酸檢驗，看是否有氣泡；
故答案為：BaCl2；稀酸；是否有氣泡產(chǎn)生．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器．
向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3至平衡．
（1）甲中反應(yīng)10min后達到平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達式為
 
．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．丙中達到平衡所需的時間
 
10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分數(shù)
 
91%（填“＞”、“=”、“＜”）．若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0.5mol Ar氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲
 
丙
 
（填“增大”、“不變”、“減小”）．
（2）若在乙容器中充入x mol SO2、0.2mol O2、y mol SO3維持500℃反應(yīng)至平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)亦為91%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年在墨西哥召開的世界氣候大會上，中國宣布了2020年中國單位GDP的二氧化碳排放量將比2005年下降40%～45%的減排目標，在這一目標的鼓舞下，低碳生活將逐漸成為時代的新時尚．下列不符合低碳生活理念的是（　�。�
A、把白熾燈換成節(jié)能燈
B、利用太陽能和風能替代化石燃料
C、鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車
D、利用煤粉氣化制備合成氣技術(shù)，將煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注．被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．請回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）SO2、CO、NO2常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于
 
晶體．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
 
雜化軌道方式．甲醇（CH3OH）中C原子采取
 
雜化軌道方式．
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量．寫出銅原子的基態(tài)電子排布式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備干燥氨氣所需的藥品是（　�。�
A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰
B、飽和氨水
C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、濃H2SO4
D、NH4Cl固體、堿石灰、消石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C、300℃時，0-t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為
n1
2t1
mol?L-1 min-1
D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事實上經(jīng)過下列步驟：首先在較低溫度下用濃硫酸吸 收乙烯：CH2=CH2+H2SO4（濃）→CH3CH2OSO3H （Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再進一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H+CH2=CH2→（CH3CH2O）2SO2（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都與水反應(yīng)生成乙醇：CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4；（CH3CH2O）2SO2+2H2O→2CH3CH2OH+H2SO4下列敘述中正確的是（　�。�
①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都屬于酯類　　
②生成（Ⅰ）、（Ⅱ）的反應(yīng)都屬于加成反應(yīng) 
③（Ⅰ）、（Ⅱ）與水生成醇的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．
A、①②③B、只有③
C、只有①D、只有①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純蛋白質(zhì)可以用的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一組是（　　）
A、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、Br-、SiO32-
C、H+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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