【題目】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣

B. 沉淀甲可能是硅酸鎂

C. K+一定存在于溶液X中

D. 不能確定SO42﹣是否存在于溶液X中

【答案】B

【解析】

加HCl有氣體說明有CO32﹣離子,生成的氣體是二氧化碳,一定不存在和碳酸根發(fā)生反應(yīng)的離子,所以不存在鎂離子、鋁離子,加鹽酸有沉淀,說明一定有硅酸根離子,硅酸是沉淀,加入過量氨水提供OH-有沉淀生成,只能是氫氧化鋁沉淀,說明此時(shí)溶液中存在鋁離子,但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在,所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的,所以,一定存在偏鋁酸根離子,要保證溶液電中性,只有K+這一個(gè)陽離子,所以一定存在鉀離子。

A、加HCl有氣體說明有CO32﹣離子,生成的氣體是二氧化碳,所以A選項(xiàng)是正確的；B、溶液中含有離CO32﹣離子,則一定不含有鎂離子,因?yàn)?/span>CO32﹣離子和鎂離子不能大量共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸鎂,所以B是錯(cuò)誤的；C、原來溶液中的鋁離子一定不能存在，該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的,所以,一定存在偏鋁酸根離子,要保證溶液電中性,一定存在鉀離子，故C正確；D、硫酸根離子是否存在不能確定,所以D是正確的。所以答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br=2Cl+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C.NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－D.K＋、 Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl-，向該溶液中逐滴加入 0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中（ ）

A. 有Fe3+，沒有 Al3+ B. 有Al3+，沒有Fe3+

C. 有大量的Fe3+、H+和Al3+ D. 有Fe3+和Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 1g氫氣含有NA個(gè)H2分子

B. 1mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

C. 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2

溶液變藍(lán)色

Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C

向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液

溶液變紅色

原溶液中含有Fe2+

D

向④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

原溶液中有NH4＋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列共價(jià)鍵①H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，鍵的極性由小到大的順序正確的是

A. ①②③④B. ④③②①C. ①④③②D. ②③④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴本先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)A中鐵絲發(fā)生如下反應(yīng)2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)eBr3的作用是_______，請寫出A中另外個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

(2)觀察到A中的氣體顏色是由_____色變成________色。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活寒，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________

(4)C中盛放CCl4的作用是__________

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的方法是驗(yàn)證是否有HBr的生成，故而可向試管D中滴入石蕊溶液，若溶液變紅，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入___________，現(xiàn)象是__________。

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