在實驗室里可按下如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是（　�。�
分析：該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度小于空氣密度，且和氧氣不反應，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體極易溶于水，據(jù)此分析解答．
解答：解：該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度小于空氣密度，且和氧氣不反應，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體極易溶于水，
A．氨氣的密度小于空氣，常溫下和氧氣不反應，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾氣，故A正確；
B．SO2尾氣須用堿性溶液吸收，SO2密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故B錯誤；
C．NO2能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；
D．HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了氣體收集、尾氣處理，明確氣體的性質(zhì)即可分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省海安縣南莫中學2011屆高三上學期期中化學試題 題型：022

不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序．另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度．

(1)根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________．

(2)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．根據(jù)金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：________．

(3)合金Fe－Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列有關說法正確的是________(填寫序號)．

A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大

B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應)．某化學興趣小組在實驗室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收．

步驟一：電解精制電解時，粗銅應與電源的________極相連．電解過程中，硫酸銅的濃度會________(填“變大”、“不變”或“變小”)．

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：________．

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們接觸化學已有一月有余，知道了實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置有如下一些：

一、氣體發(fā)生裝置

在初中化學里，根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件（是否需加熱），主要掌握兩種發(fā)生裝置。

①固―固加熱型如圖A1；②固―液不加熱型如A2或A3。

            A1                     A2                        A3

二、氣體的收集裝置

氣體的收集裝置選擇依據(jù)氣體的水溶性和密度。

①凡難溶或不溶于水且不跟水發(fā)生反應的氣體可用排水法收集，如圖B1。

②比空氣密度大的氣體可用向上排空氣法收集，如圖B2。

③比空氣密度小的氣體可用向下排空氣法收集，如圖B3。

（1）小明同學用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，他應寫出的文字表達式或化學方程式為___________，在這個反應中二氧化錳是_______，選擇的發(fā)生裝置是_____(填序號)，能用B2收集的原因是___________。

（2）氨氣是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體。小玲用加熱氯化銨和堿石灰(均為固體)的方法制取氨氣，小玲應選擇的發(fā)生裝置是____和收集裝置是____(填序號)。若用圖F裝置收集氨氣，氨氣應從____端進入(選填“a”或“b”，下同)。若用圖F裝置收集氧氣，氧氣應從____端進入。現(xiàn)小丁同學想收集一定體積的氧氣，她將F裝置裝滿水后氣體應從______端進入；另外還需要增加什么儀器________。

（3）實驗室存放的雙氧水久置后容易分解而變稀。小丁同學向盛5％雙氧水溶液（久置）的試管中加入少量二氧化錳，然后將帶火星的木條伸入試管，未見木條復燃。你認為帶火星的木條未復燃的原因是________。要使帶火星的木條復燃，可對該實驗作怎樣的改進? ________。

（4）小燕同學用A3裝置制取了一瓶無色無味的氣體Y(純凈物)，請按要求填寫下表：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關說法正確的是          (填寫序號)。

  　A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，

并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。

步驟一：電解精制

電解時，粗銅應與電源的    極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：       。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

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