短周期的兩種元素A和B,它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是(  )
A、原子序數(shù)A>B
B、電子總數(shù)A>B
C、離子半徑A->B2+
D、原子半徑A>B
考點:微粒半徑大小的比較
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A-和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),設(shè)A的核電核數(shù)為a,B的核電核數(shù)為b,則有a+1=b-2,即a<b,以此解答該題.
解答: 解:A-和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),設(shè)A的核電核數(shù)為a,B的核電核數(shù)為b,則有a+1=b-2,即a<b,
A.由以上分析可知,原子序數(shù)A<B,故A錯誤;
B.A-和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子的電子數(shù)相同,所以原子的電子數(shù):A<B,故B錯誤;
C.原子核外電子排布相同的離子,核電核數(shù)越大,則離子半徑越小,核電荷數(shù):A<B,則離子半徑:A->B2+,故C正確;
D.A-和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),說明B在A的下一周期,比A多一個電子層,原子的核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則原子半徑A<B,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度不大,本題注意把握粒子半徑的比較方法.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?a Z(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0)
當反應(yīng)達到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)化學計量數(shù)a的值為
 

(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)的是
 

A:容器內(nèi)壓強一定       
B:容器內(nèi)氣體的密度一定
C:容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   
D:容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持溫度不變,若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是
 
(稀有氣體不參與反應(yīng)).
A.2mol X、1mol Y、1mol Ar                     
B.a(chǎn) mol Z、1mol W
C.1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W      
D.2mol X、1mol Y、1mol Z
(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入4mol X和6mol Y,若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為
 
kJ.
(5)維持T℃條件不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2mol X和1mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡,則
 
(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分數(shù)M
 
N(選填>、<、=符號).
(6)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
試回答下列問題:
若在某溫度下,2mol X和1mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡,X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為
 
℃.

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題,這是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一.
已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
則2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=
 
;
在一定條件下將NH3 通入水中,配制成1mol?L-1氨水,再加水稀釋,隨著水量的增加而減小的是
 
(填字母標號).
A.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
      B.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
    C.c(H+)?c(OH-)    D.
c(OH-)
c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

將過量的二氧化碳通入下列溶液中,最終會出現(xiàn)渾濁的是( 。
A、氯化鈣溶液B、澄清的石灰水
C、水玻璃D、硝酸鋇溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法.
(1)圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況.則X元素位于周期表的第
 
族.

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是(  )
A、NH4NO3溶液呈酸性的原因:NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B、粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
C、硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
D、
如圖是在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl,則 pH=7時的離子方程式:H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知下列熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol,
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.6kJ/mol,
C(g)+
1
2
O2(g)=CO (g)△H=-110.5KJ/moL,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/moL.回答下列各問:
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

②H2的燃燒熱△H=
 

(2)①某H2SO4溶液的濃度是0?005mol/L,此溶液的pH=
 

②250mL pH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250mL 0.015mol?L-1 的硫酸溶液相混合,假設(shè)混合后液體體積為500mL.混合液的pH=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3,在其最高價氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)為43.66%.
(1)求R的相對原子質(zhì)量.
(2)已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個,且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的近似原子量,試畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)試寫出R在氧氣中點燃生成最高價氧化物的化學方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

微觀粒子是化學研究的主要對象.若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,下列對粒子數(shù)判斷正確的是( 。
A、常溫常壓下,2.24L H2O2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
B、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO43溶液中,含有的Fe3+數(shù)為0.1×0.2×6.02×1023
D、25℃時,純水中含有的H+數(shù)為1×10-7×6.02×1023

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