已知25℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液達(dá)到平衡(HAcH+＋Ac－)時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不移動”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

答案：向右,增大
解析：

CH3COOHCH3COO－＋H+，向其中加入更稀的酸，等于稀釋，向右移動；加入CH3COONa晶體，由于產(chǎn)生CH3COO－，抑制電離平衡，向左移動，pH變大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）B、在C點(diǎn)，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）C、在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D、已知25℃時 0.1 mol?L-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中_________（“甲”或“乙”）正確。

（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH3COOK

B.固體CH3COONH4

C.氣體NH3

D.固體NaHCO3

(2)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（提示：25 ℃時，測得CH3COONH4溶液的pH≈7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1  mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH3COOK                                     B.固體CH3COONH4

C.氣體NH3                                              D.固體NaHCO3

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“ 不變”）。（已知25 ℃時，CH3COONH4溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)某溫度(t℃)時，水的KW=10-13，則該溫度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a:b________。

(2)已知25℃時0.1 mol·L-1，醋酸溶液達(dá)到平衡(HAcH++Ae-)時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。

（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4   

C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________（填“增大”減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

 

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