Question

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的x=3
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

B  

試題分析：A．由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，故A錯(cuò)誤；B．溫度相同，平衡常數(shù)相等，根據(jù)B容器計(jì)算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol·L^－1，則：
A（g）+B（g）2C（g）
開(kāi)始（mol·L^－1）：1       1         0
變化（mol·L^－1）：0.5     0.5        1
變化（mol·L^－1）：0.5     0.5        1
故平衡常數(shù)k= =4，故B正確；升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的水解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。