16．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快
C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，體系顏色加深，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；
B．粗鋅能夠形成原電池，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅選；
C．鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵和氫離子，將氯化鐵加入鹽酸中，可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，則將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，促進(jìn)電離平衡移動(dòng)，則測(cè)得其pH＜5，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A．黑火藥爆炸 B．用鐵礦石煉鐵 C．濕法煉銅 D．轉(zhuǎn)輪排字

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實(shí)驗(yàn)室提供的下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是( )

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．取下列四種氣態(tài)烴各1g，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．C4H10B．C3H8C．CH4D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出）．

圖中：A為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），
B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，
C為無(wú)水CuSO粉末，
D為堿石灰，
F為新制的氫氧化銅懸濁液．
已知：含-CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號(hào)）E、A、B、F．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是水浴加熱．D處使用堿石灰的作是防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中與無(wú)水CuSO4作用，影響產(chǎn)物水的檢驗(yàn)．
（3）E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）寫(xiě)出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①H2SO4②CH3COOH    ③NaOH    ④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥（NH4）2SO4⑦NH4HSO4⑧NH3•H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④＞②＞③＞①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）對(duì)于④、⑧混合液，下列說(shuō)法正確的是A B E
A、如果溶液顯酸性，則c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、如果c（C1-）=c（NH4+），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若兩種溶液等體積混合所得溶液滿(mǎn)足關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定滿(mǎn)足關(guān)系：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時(shí)將pH=11的溶液③a L與pH=1的溶液①b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）室溫下，測(cè)得溶液⑤的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度=NH4+的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液．請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3 （填化學(xué)式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）
（用離子方程式及必要的文字來(lái)表示）．
（2）下列關(guān)于這兩種溶液比較的說(shuō)法不正確的是①②③ （填序號(hào)）．
①Kw不相等     ②c（Cl-）=c（Na+）    ③由水電離出的c（H+）相等
（3）NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、OH-4種離子的濃度由小到大依次為c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（4）將兩種溶液等體積混合，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，并伴有氣體逸出； 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于濃硫酸、濃硝酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B．濃硫酸可與銅反應(yīng)制氫氣
C．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2個(gè)大氣壓），但它在180℃即升華．
（1）氯化鋁是共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（2）在500K和1.01×105Pa時(shí)，測(cè)定它的蒸氣密度，并將其換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度，數(shù)值為11.92g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，則該氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，結(jié)構(gòu)式為．
（3）如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)判定氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？

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