【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(假設(shè)其密度為1g/cm3);
②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為___________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用___________(填序號(hào))的量筒.
A.1000mL B.2000mL C.5000mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意___________;
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm= ___________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】
③1.2;
(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
(2)B;量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平
(3)0.02 V L/mol;偏小
【解析】
試題分析:10.0mL36.5%的鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為36.5%×10.0mL×1g/cm3=3.65g,氯化氫的物質(zhì)的量為=0.1mol。
③根據(jù)方程式:
Mg + 2HCl═MgCl2+H2↑
24g 2mol
a 0.1mol
a==1.2g;故答案為:1.2g;
(1)題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,故答案為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;
(2)步驟③步驟③假設(shè)a全部是鎂,則
Mg+ 2HCl ═ MgCl2+H2↑
24g 2mol 11200mL
0.12g 0.1mol 1120mL
由方程可知:為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為1.2g;生成1120mL氫氣,應(yīng)選2000mL量筒;讀數(shù)時(shí)要保持左右氣體壓強(qiáng)相等,以減少誤差,故應(yīng)注意:將量筒緩緩向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平,調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平;故答案為:B;調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平;
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm===0.02V L/mol,若未除去鎂條表面的氧化膜,生成的氫氣體積減少,則測(cè)量結(jié)果偏低;故答案為:0.02V L/mol;偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中的物質(zhì),能用分液漏斗分離的是( )
A.酒精和水 B.四氯化碳和水 C.乙酸和水 D.汽油和苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素,Z與X可形成兩種常溫下液態(tài)的化合物,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是
A. Y、Z、W三種元素只可能形成3種化合物
B. X、Y、Z三種元素可形成的化合物超過(guò)8種
C. Y、W的含氧酸的酸性:Y<W
D. 1molX、Y兩種元素形成的化合物充分燃燒,消耗氧氣就是2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是( )
A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.K+、SO42-、Cl-、Cu2+ D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì),若箭頭表示能進(jìn)一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng),則其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | R | W | X | Y | Z | |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 | NaSiO3 | SiCl4 | |
B | Na | Na2O | Na2O2 | Na2CO3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(OH)2 | FeCl2 | FeCl3 | Fe(NO3)3 | |
D | Al | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | AlCl3 | Al(NO3)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話(huà)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ.收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。
500℃時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H<0,測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________,
A點(diǎn)含義是_____________。
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
(2)反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0.030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃,判斷理由是___________________。
(3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________。
Ⅲ.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。
(1)石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”);
正極的電極反應(yīng)式為____________。
(2)若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)
C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
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