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4．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數大于NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為44.8 L
C．通常狀況下，22.4L O3中所含的氧原子數為3NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.01 NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故22.4L水的物質的量大于1mol，則分子個數大于NA個，故A正確；
B、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，但不一定為44.8L，故B錯誤；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L臭氧的物質的量小于1mol，則氧原子的個數小于3NA個，故C錯誤；
D、1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物B在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃燒只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反應，生成0.1mol酯和1.8g水； 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應，也生成0.1mol酯； 在一定條件下B被氧化，其氧化產物跟新制的Cu（OH）2懸濁液共煮生成紅色沉淀．求B的化學式并寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　　）
A．配制NaOH溶液是，把NaOH固體放在天平左邊托盤的濾紙上稱量
B．配制稀硫酸時可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol．則氫氣的反應速率是（　　）
A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.6mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是（　　）
A．若甲為強酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10：1
B．若甲為弱酸，乙為強酸，則一定滿足c（甲）＞c（乙）
C．若甲為強酸，乙為弱酸，則其物質的量濃度不可能相等
D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數一定比乙酸大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列食物屬于酸性食物的是（　　）
A．雞肉B．蘋果C．菠菜D．檸檬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液各離子的濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．
請推斷：
（1）僅由操作Ⅰ及現(xiàn)象可得出的結論是溶液中一定不含F(xiàn)e3+．
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結論是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同時含有CO32-和SO42-．
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是Fe2+ （ 寫離子符號）．操作Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）結合三步操作及題干已知，你認為原溶液中所含離子種類共有5種．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為3.2 g，寫出此過程中涉及氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，單位體積內活化分子的百分數增大，因此反應速率增大，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為KC=KB＞KA；
②120℃時，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是bcd；
a．容器內氣體密度恒定；b．混合氣體的相對分子質量恒定；c．容器內的壓強恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．單位時間內消耗0.3mol CH4同時生成0.9molH2
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．當有4mol電子通過導線時，消耗標準狀況下的O2體積為22.4L，此時電解質溶液的PH值變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�

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