【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 白磷比紅磷穩(wěn)定
B. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
C. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0
D. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
【答案】D
【解析】
利用物質(zhì)能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定;反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)進行判斷;
A、根據(jù)白磷與氧氣反應(yīng)、紅磷與氧氣反應(yīng)的圖象,推出紅磷的能量低于白磷,依據(jù)能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,得到紅磷比白磷穩(wěn)定,故A錯誤;
B、硫與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,S(s)=S(g),該過程為吸熱過程,即△H1<△H2,故B錯誤;
C、根據(jù)圖象,CO(g)和H2O(g)總能量大于CO2(g)與H2(g)總能量,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故C錯誤;
D、根據(jù)能量關(guān)系,石墨的能量低于金剛石,因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),故D正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
請回答下列問題:
(1)G中含氧官能團的名稱是_______________,寫出一種能鑒別A和D的試劑:________________。
(2)②的反應(yīng)類型是____________,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的還有_______種。
(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選),寫出其反應(yīng)流程圖:_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.下圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置:
(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是___________________。
(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是
①________________________________________________,
②_______________________________________________。
(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞c,再打開活塞a、b,才能使NO2氣體充滿②試管;當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管,應(yīng)該如何操作_________________。
(4)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)后,所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是_____mol/L (氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算)。
II.證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性檢查)
實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是__________________。
(4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B. NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同
C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸升高
D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol N≡N 鍵吸收941 kJ熱量,則( )
A. N4是一種新型化合物
B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時ΔH=+724 kJ/mol
C. N4是N2的同系物
D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時ΔH=-724 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:___與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(填元素符號)
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為:__。
Ⅱ.利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為____。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象,反應(yīng)的離子方程為: _____。有同學(xué)認(rèn)為實驗無法證明C非金屬性大于Si,請指出實驗設(shè)計的不足之處,并進行改進: ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時,10molSO2與5molO2反應(yīng);②在400℃時,20molSO2與5molO2反應(yīng);③在300℃時,10molSO2與5molO2反應(yīng);
(1)開始時正反應(yīng)速率最快的是_________。
(2)若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為:V(SO2)=0.4mol/(L·min),則10min時,生成的SO3濃度為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B.SiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)
C.SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.水晶的主要成分是SiC
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}。
(1)圖中CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;C點存在的固體物質(zhì)為________。
(2)A點的數(shù)據(jù)為_______;混合液中,MgCl2的濃度為_______。
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