下列變化過程需要吸收能量的是（　　）
A、2H2+O2═2H2O
B、H2→H+H
C、Cl+Cl→Cl2
D、CaO+H2O═Ca（OH）2
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；
C、形成新的化學(xué)鍵放出能量；
D、多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
解答： 解：A、2H2+O2═2H2O是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故A錯(cuò)誤；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故B正確；
C、形成新的化學(xué)鍵放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量，故C錯(cuò)誤；
D、CaO+H2O═Ca（OH）2是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，燃燒反應(yīng)，化合反應(yīng)等分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別乙醇、苯和溴苯，最簡(jiǎn)單的方法是（　�。�
A、加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置
B、與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱
C、加蒸餾水后振蕩，靜置
D、加硝酸銀溶液后振蕩，靜置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
B、用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
C、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B、單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快
C、化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
D、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成．已知
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（I）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2+2H2O（I）△H=-890kJ/mol
下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是（　　）
A、反應(yīng)②不需要加熱就能進(jìn)行
B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5Kj/mol
C、甲醇的燃燒熱△H=-764kJ/mol
D、若CO的燃燒熱△H=-282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=-286kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的按熔沸點(diǎn)升高順序排列的是（　　）
A、Li   Na   K   Rb
B、NaF    NaCl  NaBr   NaI
C、F2  Cl2   Br2  I2
D、H2O   H2S   H2Se   H2Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A、6和8B、16和8
C、12和9D、11和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．請(qǐng)你在元素大廈中為110號(hào)元素安排好它的房間（　�。�
A、第七周期第ⅤA族
B、第六周期第ⅢB族
C、第七周期第Ⅷ族
D、第六周期第ⅣB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明
化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量 
鹽酸HCl36.5密度：1.20g?mL-1
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%，無(wú)色易揮發(fā)
氫氧化鈉NaOH40俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）配制溶液：甲同學(xué)配制100mL 1.5 mol?L氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．
X溶液滴入的量一般為
 
，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
 
；
（2）乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，直到鹽酸過量．則在滴定過程中，滴定終點(diǎn)附近的操作是
 
．
（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，
 
（填“甲““乙“或“甲和乙“）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（4）丙同學(xué)為了測(cè)定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測(cè)定的結(jié)果如下表：
據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說(shuō)明的濃度相比
 
（填“偏高““偏低“或“相等“）．

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