18．在測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平②量筒③燒杯④蒸發(fā)皿⑤溫度計(jì)⑥試管⑦酒精燈⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．
A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部

分析 根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理知，在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)需要量筒、燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，以此來(lái)解答．

解答 解：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測(cè)定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，所以應(yīng)使用的儀器正確的組合是②量筒③燒杯⑤溫度計(jì)⑧環(huán)形玻璃攪拌棒，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉
D．圖4表示達(dá)到化學(xué)平衡后，在t時(shí)刻增加了反應(yīng)物的濃度后，正逆反應(yīng)速率的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．25℃時(shí)，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化簡(jiǎn)）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋孩佗冖堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學(xué)們對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是：B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．單斜硫和正交硫都是硫的單質(zhì)，正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或單斜硫完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Q1＜Q2
B．正交硫不如單斜硫穩(wěn)定
C．正交硫具有的能量比單斜硫低
D．等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒生成的二氧化硫一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示．
（1）該氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L．
（2）在B點(diǎn)，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．新型無(wú)機(jī)材料碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等稱(chēng)為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意（　　）
A．通入充足的氧氣B．避免與氧氣接觸
C．可在氮?dú)鈿夥罩泻铣?/td>D．通入少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+ 1s22s22p6D．O2?1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．其分子式為C10H8O6
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
C．1 mol分枝酸在一定條件下最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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