【題目】反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15.下列說法正確的是( )
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大
【答案】C
【解析】解:A.升溫,正、逆反應(yīng)速率均增大,故A錯誤;B.固體濃度視為常數(shù),不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式,故該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,故B錯誤;
C.升溫,平衡常數(shù)增大,表明平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確;
D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān);故增大反應(yīng)物濃度,平衡常數(shù)不變,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)
D.有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】六種短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序數(shù)與其最高正價或最低負(fù)價的關(guān)系如下圖所示。
(1)上述六種元素,其中屬于金屬元素的有________種。
(2)元素f在周期表中的位置是____________。
(3)由a、b、c三種元素組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為________,該化合物的水溶液顯_________性,該化合物在水中的電離方程式為____________。
(4)b元素的氣態(tài)氫化物與f元素的氣態(tài)氫化物熔沸點高低順序為_________(用氫化物的化學(xué)式表示)。
(5)a與b、c兩元素分別可形成18電子的分子M和N,其中M的電子式為_______;衔M是一種環(huán)保的液體燃料,常溫下8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(的絕對值均正確)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7molL﹣1min﹣1
B.v (B)=0.3molL﹣1min﹣1
C.v (C)=0.9molL﹣1min﹣1
D.v (D)=0.8molL﹣1s﹣1
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【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)用高錳酸鉀酸性溶液和溴水都能區(qū)別的是( )
A.苯和甲苯
B.1﹣己烯和二甲苯
C.苯和1﹣己烯
D.己烷和苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是( )
A.3∶2B.1∶3C.2∶1D.1∶2
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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:
已知:“還原”時,FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,反應(yīng)Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
(1)寫出“還原”時Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:______。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是_______________。
(2) “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):
離子 | 離子濃度(mol·L-1) | |
還原前 | 還原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.40 |
Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
請計算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。
(3)稱取11.76g新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時,消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________(請寫出計算過程)。
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