碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是


  1. A.
    35g
  2. B.
    30g
  3. C.
    20g
  4. D.
    15g
C

試題分析：鹽酸的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)中就生成0.25mol氯化銅。所以根據(jù)原子守恒可知，氧化銅的物質(zhì)的量也是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，常采用守恒法，例如質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、電荷守恒等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?婁底模擬）氫氧化銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L-1 鹽酸500mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO      B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn             D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
①以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A
CO2
CO2
；B
Cu
Cu
；C
O2
O2
；D
H2O
H2O
．
②這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該反應(yīng)
是
是
氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）．
（2）分離或提純下列物質(zhì)，應(yīng)選用下述哪一種？（填序號(hào)）
A、分液    B、過(guò)濾      C、萃取  D、蒸餾
E、結(jié)晶    F、加熱分解   H、滲析
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
B
B
；
②從碘水中提取碘
C
C
；
③除去 氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液
H
H
；
④分離植物油和水
A
A
；
⑤除去 Na2CO3中少量的NaHCO3
F
F
；
⑥用自來(lái)水制取蒸餾水
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1第2章元素與物質(zhì)世界練習(xí) 題型：填空題

(11分)物質(zhì)的分類(lèi)方法有多種。如根據(jù)同一種物質(zhì)可能屬于不同類(lèi)別進(jìn)行分類(lèi)，也可用歸納、比較等方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)等，完成下列題目。
(1)現(xiàn)有①氧氣、②空氣、③堿式碳酸銅、④氯酸鉀、⑤硫、⑥水、⑦氧化鎂、⑧氯化鈉、⑨氯水、⑩純醋酸(CH3COOH)、?硫酸鋇、?乙醇、?銅等物質(zhì)。
其中屬于單質(zhì)的有________，屬于化合物的有________，其中________屬于含氧化合物，________屬于氧化物，屬于混合物的有________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的有________(均填序號(hào))。
(2)今有下列兩組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)和分類(lèi)依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。兩組物質(zhì)分別為：
①O2、Cl2、S、N2
②Fe、Na、Al、Si

組別
被選出的物質(zhì)
分類(lèi)依據(jù)
第①組
 
 
第②組
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市高三上學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。

 

（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________。

②乙裝置工作一段時(shí)間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出這段時(shí)間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。

④當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過(guò)，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填代號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫氧化銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L-1 鹽酸500mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為


  1. A.
    15 g
  2. B.
    20 g
  3. C.
    30 g
  4. D.
    35 g

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