【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　�。�
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應
D.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

【答案】D
【解析】解：A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；

B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯誤；

C、電解熔融氧化鋁生成鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正確；

故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質(zhì)，進行了下列實驗．
（1）根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式；
（2）收集氨時，試管口棉花的作用；驗滿的方法是；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是；
（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是 ．
A.氫氣
B.氧氣
C.氯氣
D.二氧化碳
（4）圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是；所得溶液呈性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在 ．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2 ．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→、→、→i．
其中與i相連漏斗的作用是 ．
②為探究氨氣和氯氣的反應（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內(nèi)的藥品依次是、 ．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后向燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO45H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍

C．加入BaCl2 溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構。下列有關13C、15N的敘述正確的是( )

A. 13C、15N具有相同的中子數(shù)B. 13C與12C60互為同位素

C. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D. 15N與14N核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為 ．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標準狀況）比應為 ．
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．

選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2 ， 反應的離子方程式為 ．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 則該反應的化學方程式為 ．
③本實驗存在的一個缺陷是 ．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為0.8515.20.2g該樣品與100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質(zhì)量約為（　�。�
A.78
B.140
C.156
D.172

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3 ， AlCl3會（填物理變化過程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測氧化鋁是晶體，可進一步驗證這個結論的是： ． A．熔融氯化鋁不導電 B．氯化鋁溶液可導電
C．氯化鋁溫室下為固體 D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92gL﹣1 ， 氯化鋁的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如圖（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：M、F、G ．
（2）A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應的離子方程式 ．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學方法是 ．
（4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是mL
（5）D→C反應的化學方程式是 ．
（6）M與NO3﹣在堿性條件下反應的離子方程式為 ．

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