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6．標準狀況下，若11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏伽德羅常數的數值可表示為（　�。�
A．4nB．3nC．2nD．n

分析 標準狀況下，Vm=22.4L/mol，利用n=$\frac{V}{Vm}$、氧氣的構成、N=n×NA來計算．

解答 解：標準狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
氧氣分子是由2個氧原子構成的，
則氧原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，
由N=n×NA可知，
阿伏加德羅常數可表示為$\frac{n}{1mol}$=nmol-1，
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的計算，明確體積、物質的量、微粒數目的關系是解答本題的關鍵，并注意不同字母表示的意義來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化：

（1）①～⑧所示轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是⑥⑦（填寫序號）．
（2）在上述轉化中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr（OH）3（填化學式）．
（3）轉化①可通過下列反應實現：
①完成并配平的化學方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
②用單線橋表示電子轉移的方向和數目
③反應中每轉移0.4mol電子，生成I2的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列常見金屬的冶煉原理不正確的是（　�。�
A．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2FeB．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．2AlCl3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1；破壞PCl5中1mol P-Cl鍵所需能量為c kJ•mol-1，破壞PCl3中1mol P-Cl鍵所需能量為1.2c kJ•mol-1．則破壞Cl2中 1mol Cl-Cl鍵所需的能量為（　　）
A．$\frac{a+b}{4}$ kJ•mol-1B．$\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol-1
C．$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1D．$\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）堿性：NaOH＞Mg（OH）2
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞ H2S，
（4）還原性：H2S＞ HCl．
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
③同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價態(tài)越高，其酸性越強；
④非金屬性越弱的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越強；
⑤元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-B．H+、S2-、Cl-、SO32-
C．H+、Mg2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質，能導電的是①③⑦⑧，屬于電解質的是②④⑤⑧，屬于非電解質的是⑥．
①Cu  ②H2SO4  ③NaCl溶液  ④NaOH  ⑤BaSO4  ⑥蔗糖  ⑦石墨  ⑧熔融KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是一種無機精細化工產品，實驗室用蝕刻廢液（主要含CuCl2、HCl等）制備CuCl的實驗流程如下．

（1）濾渣1的主要成分為銅粉；還原時生成[CuCl2]-的離子方程式為Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-．
（2）加水時發(fā)生反應的離子方程式為[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-．過濾時用的硅酸鹽質儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒．濾液2的用途是返回到還原步驟，循環(huán)利用．
（3）用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列各組離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2與稀HNO3混合：OH-+H+═H2O
B．CaCl2與Na2CO3反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．MgSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀HNO3：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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