【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+ OH－ ΔH＞0 ，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】B

【解析】A．向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，但c(OH－)增大，故A錯誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水中電離出氫離子，抑制水的電離，但是c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故B正確；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸能電離出H+，抑制水的電離，平衡逆向進行，c(H+)增大，，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是

A．NH4H的電子式為

B．NH4Cl的電子式為

C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵

D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．油脂有油和脂肪之分，在分類上都屬于酯類

B．油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成

C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×1023個電子，0.3gX的單質與足量鹽酸反應放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結構與氬原子結構相同。

（1）計算X的相對原子質量（寫出計算過程）

（2）用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質的反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。

(1)A、B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。

(2)A、D兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物相互反應的化學方程式為___________________，現(xiàn)象為___________；產(chǎn)物的電子式為____________。

(3)寫出下列物質的電子式：D的氣態(tài)氫化物______________。A的單質_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于電解質的說法正確的是（ ）
A.電解質一定是化合物
B.電解質可以是混合物
C.電解質不一定是化合物
D.電解質一定是單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于消去反應的是

A. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱 B. 甲苯與濃硫酸和濃硝酸的反應

C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 甲烷與氯氣在光照的條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構體的是

A．2-甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是(　　)

A. a是Cl2，b是飽和NaCl溶液

B. a是NO，b是H2O

C. a是 NH3，b是稀鹽酸溶液

D. a是CO2，b是H2O

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