【題目】根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（ ）

化學(xué)鍵

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br

鍵能/kJ/mol

436

431

299

247

193

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

【答案】D

【解析】

鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量越多，這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是Br2；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

B. 甲圖，電池反應(yīng)的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 乙圖，當(dāng)有1mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108gAg析出

D. 反應(yīng)： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液，欲將Ba2＋、Ag＋、Fe3＋分離，分別得到三種元素的不溶物，按如圖所示實(shí)驗(yàn)：

(1)加入的試劑(寫化學(xué)式)：X________，Y________，Z________。

生成的沉淀(寫化學(xué)式)：A________，B________，C________。

(2)寫出反應(yīng)①②③的離子方程式：

①_____________________________________________________________，

②_____________________________________________________________，

③_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B. a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C. O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＋3OH－===3SO42－＋I(xiàn)－＋3H2O

D. 當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為1.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. x是二氧化碳，y是氧氣

B. 太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能

C. a 極可用鐵作電極，b極一定要用惰性電極

D. b極的反應(yīng)之一為2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三苯甲基正離子、三苯甲基負(fù)離子、三苯甲基自由基三種粒子分別為、、。下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲苯的一氯代物有4種 B. 三苯甲基負(fù)離子水解可制備三苯甲醇

C. 等質(zhì)量的上述三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相同 D. 1mol三苯甲基正離子含128 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是( )

A. 原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D. 有9個(gè)原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是_______________________________________。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（4）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：________________________________________________。

（5）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

B.在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

C.在共價(jià)化合物中可能存在離子鍵

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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