10．已知X、Y、Z三種醇互為同系物，則建立在假設(shè)基礎(chǔ)上的推斷正確的是（　　）
 假設(shè)推斷
A若X、Y均能發(fā)生消去反應(yīng)Z一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B若X是白酒的主要成分Y可能是丙三醇
C若X、Y分子中分別有1個(gè)、2個(gè)碳原子Z的摩爾質(zhì)量不小于60 g•mol-1
D若X、Y均存在醇類同分異構(gòu)體Z一定存在醇類同分異構(gòu)體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．只有連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有H原子的醇能發(fā)生消去反應(yīng)；
B．乙醇和丙三醇結(jié)構(gòu)不相似；
C．Y分子中2個(gè)碳原子，式量最小為乙醇，則Z為丙醇；
D．若X、Y均存在醇類同分異構(gòu)體，Z不一定含有同分異構(gòu)體．

解答 解：A．X、Y、Z 三種醇互為同系物，如丙醇、乙醇、甲醇，丙醇、乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，甲醇CH3OH，-OH相連碳沒有相鄰碳，無法發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇含有1個(gè)醇羥基、丙三醇含有3個(gè)醇羥基，所以乙醇和丙三醇結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z 三種醇互為同系物，X、Y分子中分別含有1個(gè)、2個(gè)碳原子，Y分子中2個(gè)碳原子，式量最小為乙醇，則Z為丙醇，其摩爾質(zhì)量等于60g．mol-1，若Y為乙二醇，則Z為丙二醇，摩爾質(zhì)量大于60g．mol-1，故C正確；
D．X、Y、Z 三種醇互為同系物，如丁醇、戊醇、乙醇，乙醇不存在醇類同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、同分異構(gòu)體判斷方法是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1mol丙醇與3mol乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．丙醇與乙酸的反應(yīng)條件通常是濃硫酸、加熱
B．充分反應(yīng)可以生成1mol乙酸乙酯
C．生成的乙酸丙酯和水的物質(zhì)的量之比是1：2
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，剩余2mol乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，也可用來制備多種鐵的化合物．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室以綠礬為原料，通過以下過程制備磁性Fe3O4膠體粒子：

①寫出FeSO4溶液轉(zhuǎn)化為溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4膠體粒子不能用過濾法實(shí)現(xiàn)分離，理由是膠體粒子的直徑較�。ㄔ�10-7～10-9m），過濾時(shí)可透過濾紙．
③一定條件下，F(xiàn)e3+水解生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀釋           b．加入少量NaCl溶液
c．降溫               d．加入少量Na2CO3固體
④設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于潔凈的試管中，加入硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一潔凈的試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液顏色從紫紅色變成黃色說明溶液含有Fe2+．
（2）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬通過下列反應(yīng)制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4    FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe2+5.88.8
①制備FeCO3時(shí)，將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，再加入適量的檸檬酸溶液即可除去過量鐵粉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液經(jīng)濃縮后，加入適量無水乙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（3）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充13.0mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片劑（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
寫出Na2CO3•2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）；△H=+70.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（　　）
A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵
D．S-F鍵是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．你認(rèn)為下列說法不正確的是（　　）
A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．TiO2在光照射下可使水電解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$在2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列元素的原子半徑依次增大的是（　�。�
A．Na  Mg  AlB．Na   O  FC．P  Si  AlD．C  Si  P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大
B．隨著核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
C．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大
D．隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，鹵素離子的還原性逐漸減弱

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