11．某烯烴的分子式為C10H18，被高錳酸鉀氧化后的產(chǎn)物有CH3COOH，CH3CH2COOH以及，該烯烴的結構簡式和名稱為CH3CH═CHCH（CH3）CH2CH═CHCH2CH3，4-甲基-2，7-壬二烯．

分析 烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是烯烴中雙鍵斷裂，雙鍵兩端的基團變成，=CHR變成RCOOH，結合烯烴被酸性KMnO4溶液氧化的規(guī)律進行判斷．

解答 解：分子式為C10H18的烯烴被高錳酸鉀氧化后的產(chǎn)物有CH3COOH，CH3CH2COOH以及，根據(jù)題中信息，二烯可能的結構簡式：CH3CH═CHCH（CH3）CH2CH═CHCH2CH3，正確命名為：4-甲基-2，7-壬二烯，故答案為：CH3CH═CHCH（CH3）CH2CH═CHCH2CH3；4-甲基-2，7-壬二烯．

點評 本題考查了烯烴及有機物的結構和性質，題目難度中等，解題關鍵是正確分析、理解題中的信息，本題培養(yǎng)了學生靈活運用題中信息解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向BaCl2溶液中通入某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　�。�
A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3
C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（　�。�
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．對a、b兩點的Ksp前者大于后者
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是小蘇打．
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，說明D溶液顯堿性性，請用必要的文字加以解釋并寫出相關的離子方程式：D為NH3，溶于水生成的NH3•H2O為溶解，發(fā)生電離NH3•H2O=NH4++OH-．
（3）乙溶液與過量的KOH溶液共熱，試寫出反應的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列說法正確的是（　�。�
  Z
 X Y
A．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素
B．三種元素原子半徑由大到小的順序一定是Y＞X＞Z
C．若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
D．Z元素的最高化合價一定大于X元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如圖裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用．它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．反應過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
（2）寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染．其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：NaNO3、NaF、NaNO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是無機物A～N在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．M的溶液與C的稀溶液發(fā)生以下反應．其中，I的單質能與本周期IA、VIIA元素組成的最高價氧化物的水化物分別發(fā)生反應，K是一種紅棕色氣體，E．是紅褐色沉淀E物質，N是由兩種元素按質量比7：8組成的常用化工原料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質M、N的化學符號分別為Fe（NO3）2、FeS2；
（2）在反應①、②、④、⑥中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是①（填寫序號）；在反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；
（3）反應③的離子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I與氫氧化鈉反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4，同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是（用相應元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4、NaCl中的一種或兩種雜質．現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質進行探究．
實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa（NO3）2、蒸餾水．以下是部分實驗探究過程：
（1）提出假設：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質有3種可能的情況．
（2）設計實驗方案
基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期的現(xiàn)象及結論
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
①
②
③

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