Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A、含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
• B、25℃1.01×10⁵Pa?64克SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A
• D、CO和N₂分子含有的電子數(shù)相同，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

N

NA

=

V

22.4

計(jì)算分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、氣體體積的狀態(tài)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量；
D、溫度壓強(qiáng)不知?dú)怏w體積不能計(jì)算物質(zhì)的量．

解答： 解：A、依據(jù)n=

N

NA

=

V

22.4

計(jì)算，氦氣是單原子分子，含有N_A個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

64g

64g/mol

=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、氣體體積的狀態(tài)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、溫度壓強(qiáng)不知?dú)怏w體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用分析，微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．