Question

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（　�。�

• A、不溶物一定是Cu
• B、溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺
• C、不溶物一定是Fe
• D、不溶物一定含銅，但不一定含鐵

Answer 1

分析：先根據(jù)金屬的活潑性判斷反應(yīng)的金屬，然后根據(jù)題意判斷哪種物質(zhì)不足量或恰好反應(yīng)，從而確定不溶物的成分．

解答：解：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以不溶物中一定有銅；根據(jù)“濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化”，稀硫酸和銅離子都完全反應(yīng)，鐵的反應(yīng)情況有兩種：一種是恰好反應(yīng)，所以不溶物是銅；一種是鐵過量，所以不溶物是鐵和銅，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以氧化銅和鐵與稀硫酸的反應(yīng)為載體，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及離子之間的反應(yīng)分析．