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11．已知利用某些有機物之間的轉代可貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經太陽光照射轉化成四環(huán)烷（Q）的反應為，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．Q的能量高于NBDB．NBD和Q的分子式不同
C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構體可以是芳香烴

分析 A．根據能量守恒知，生成物能量大于反應物能量；
B．根據質量守恒可知二者分子式相同；
C．Q結構對稱，其氫原子種類為3，根據氫原子種類確定一氯代物種類；
D．NBD的分子式為C7H8，不飽和度=$\frac{7×2+2-8}{2}$=4，苯環(huán)的不飽和度是4．

解答 解：A．根據能量守恒知，生成物能量大于反應物能量，所以Q的能量高于NBD，故A正確；
B．反應中，根據質量守恒定律可知NBD和Q的分子式相同，故B錯誤；
C．Q結構對稱，其氫原子種類為3，根據氫原子種類確定一氯代物種類為3，故C正確；
D．NBD的分子式為C7H8，不飽和度=$\frac{7×2+2-8}{2}$=4，苯環(huán)的不飽和度是4，所以NBD的同分異構體可以是芳香烴，為甲苯，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，題目難度中等，涉及基本概念、能量守恒、同分異構體種類判斷等知識點，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，試題側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究氨的制取及性質具有重要意義．
（1）某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

①裝置A中的燒瓶內固體可選用B（選填以下選項的代號）．
A．濃硫酸      B．生石灰      C．五氧化二磷      D．無水硫酸銅
請說明該方法制取NH3的原因：生石灰與氨水中的水反應生成Ca（OH）2使氨水變得更濃；放出大量的熱，使一水合氨分解：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O；溶液中c（OH-）增大，使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?OH-+NH4+向左移動．
②虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入空格．
BⅠ，DⅡ，EⅢ．
③氯氣和氨氣在常溫下相混合就會生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）NH3和NO可在一定條件下可反應，這是一個具有實際意義的反應，可消除NO對環(huán)境的污染．寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標注電子轉移方向和數目：．
（3）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132 kJ•mol-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是（　　）
A．Mg2C3水解生成C3H4B．Li2C2水解生成C2H4
C．Al4C3水解生成C3H4D．ZnC2水解生成C2H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列每組物質中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來．
（1）空氣、N2、HCl、NaHSO空氣
（2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4HCl
（3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2KClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．CH2Cl-CH2Cl 二氯丁烯B．CH3CH2CH（CH3）2   2-甲基丁烷
C．3-甲基丁烯D．1，4-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中的主要成分不屬于糖類的是（　�。�
A．棉花B．花生油C．木材D．小麥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現有下列五種物質
A．食鹽      B．酒精     C．蘋果汁     D．葡萄糖      E．青霉素
請按下列要求填空（請?zhí)钚蛱枺?br />富含維生素C的是C；可直接進入血液，補充能量的是D；應用最廣泛的抗生素之一的是E；醫(yī)療上用來消毒的是B；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的A．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
請回答下列問題：
（1）根據表中數據計算此待測液中c（H+）濃度a為1×10-4mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質的化學式是CaSO4．
②吸收煙氣中的SO2，以下物質可作吸收劑的是a（填序號）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．a．NaOH      b．H2SO4        c．NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H為7%，則其中含碳量是（　�。�
A．42%B．44%C．48.6%D．91.9%

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