Question

16．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓e中的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：ae （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能證明氯水具有漂白性的象是氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色．
（3）久置的氯水變?yōu)橄←}酸，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
（5）證明氯水與a反應(yīng)所需的試劑KSCN溶液．

Answer 1

分析 氯水中存在反應(yīng)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中HClO不穩(wěn)定，易分解，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，
（1）氯氣具有氧化性，可與氯化亞鐵發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，因溶液呈酸性，可與碳酸鈉發(fā)生2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，溶液中含有氯離子，加入硝酸銀可生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯氣和與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為制備漂白粉的主要反應(yīng)，由此分析解答；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中鹽酸可使石蕊變紅，但生成的次氯酸具有漂白性；
（3）新制氯水中含有次氯酸，由于次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣；
（4）因氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，則保存時(shí)應(yīng)避光、密閉保存；
（5）證明氯水與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，所需的試劑KSCN溶液．

解答 解：氯水中存在反應(yīng)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，
（1）氯氣具有氧化性，可與氯化亞鐵發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，因溶液呈酸性，可與碳酸鈉發(fā)生2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，溶液中含有氯離子，加入硝酸銀可生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯氣和與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為制備漂白粉的主要反應(yīng)，方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，涉及氧化還原反應(yīng)的為ae，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；ae；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中鹽酸可使石蕊變紅，但生成的次氯酸具有漂白性，最終可使石蕊褪色，故答案為：氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色；
（3）新制氯水中含有次氯酸，由于次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，最終變?yōu)橄←}酸，
故答案為：稀鹽酸；2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）因氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，則保存時(shí)應(yīng)避光、密閉保存，故答案為：在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存；
（5）證明氯水與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，所需的試劑KSCN溶液，溶液變血紅色證明反應(yīng)發(fā)生，故答案為：KSCN溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查與運(yùn)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．