（分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 

該反應中還原產物是______________________；若反應過程中轉移了0．2電

子，則氧化產物的質量是________________________。

    （2）將過量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反應的離子方程式為：________________________;

    （3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反應的離子方程式為______________;

    （4）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：

Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4- + H+        NH3+H2ONH4+  + OH-

①已知B（OH）3是一元弱酸，寫出其電離方程式_____________________________

②N2H4是二元弱堿，寫出其第二步電離方程式___________________      ____

⑴（2分）  （2分）

    ⑵（3分）

    ⑶（3分）

    ⑷①（3分）

    ②（3分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆山東臨清三中高三半月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
                                                                      
（2）該反應中的氧化劑是           。
（3）若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為              。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)；并寫出其氧化產物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為____________ (填化學式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數(shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省高三上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

(4分)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：、。已知該反應中只發(fā)生如下過程：。

(1) 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

_________________________________________________________________

(2) 如反應轉移了0. 3 mol電子，則產生的氣體在標況下體積為__________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分）

計算：

（12分）（1）某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。

①寫出并配平該反應的化學方程式：                                 

②在該反應中，得電子的物質是             ，被氧化的元素是          。

③在反應中，每轉移1 mol電子，消耗HCl             mol。

（2）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。

②當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。

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