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1．在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（　�。�
A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

分析 酸性氧化物和過量氫氧化鈉溶液反應生成正鹽，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成鈉鹽，鋁、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，據此分析．

解答 解：A．SO2與足量NaOH溶液反應生成的鹽為亞硫酸鈉；N2O5與足量NaOH溶液反應生成的鹽為硝酸鈉；C12與足量NaOH溶液反應生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；CO與NaOH溶液不反應，故A總共4種鹽；
B．Al2O3與足量氫氧化鈉反應生成的鹽為偏鋁酸鈉；C12與足量NaOH溶液反應生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；N2O5與足量NaOH溶液反應生成的鹽為硝酸鈉；SO3與足量NaOH溶液反應生成的鹽為硫酸鈉，故B總共5種鹽；
C．CO2與足量NaOH溶液反應生成的鹽為碳酸鈉；Al（OH）3與足量氫氧化鈉反應生成的鹽為偏鋁酸鈉；CaO與NaOH不反應，與水反應生成氫氧化鈣；SO2與足量NaOH溶液反應生成的鹽為亞硫酸鈉；故C總共3種鹽；
D．Al2O3與足量氫氧化鈉反應生成的鹽為偏鋁酸鈉；CO2與足量NaOH溶液反應生成的鹽為碳酸鈉；SO3與足量NaOH溶液反應生成的鹽為硫酸鈉；SO2與足量NaOH溶液反應生成的鹽為亞硫酸鈉，故D總共4種鹽；
綜上可知，B正確；
故選B．

點評 本題考查物質的性質，明確物質之間的反應是解本題關鍵，注意部分酸性氧化物和堿反應與其量有關，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應有①②④（選填序號）．
①取代反應   ②消去反應    ③加聚反應    ④氧化反應
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）E可用于生產氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應的化學方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．
（5）某學生檢驗C的官能團時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現．該同學實驗失敗的原因可能是③．（選填序號）
①加入的C過多      ②加入的C太少      ③加入CuSO4溶液的量過多     ④加入CuSO4溶液的量不夠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在單質的晶體中，一定不存在的粒子是（　�。�
A．原子B．分子C．陽離子D．陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的結論或解釋都正確的是（　　）
選項實驗設計或操作觀察或記錄結論或解釋
A將某有機物滴入高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色該有機物一定含不飽和鍵
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現象Al與濃硝酸不反應
C向某淡黃色試液X中滴加少許NaOH溶液試液X中出現紅褐色沉淀說明試液X中一定含有FeCl3
D向裝有少許無水硫酸銅的試管中加入乙醇固體由白變藍該乙醇中一定含有水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：實驗題

A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)B-

（2）滴定開始后，眼睛注視 ，判斷到達終點的現象是 。

（3）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數值偏高的是

A 堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數為 mL，所測鹽酸溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

某溫度下，反應SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常數K1=20，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數K2的值為

A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學式)。

（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質，減少晶體的損耗。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
B．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
C．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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