1．在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　�。�
A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

分析 酸性氧化物和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成正鹽，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽，鋁、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此分析．

解答 解：A．SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉；N2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；CO與NaOH溶液不反應(yīng)，故A總共4種鹽；
B．Al2O3與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為偏鋁酸鈉；C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；N2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；SO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故B總共5種鹽；
C．CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；Al（OH）3與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為偏鋁酸鈉；CaO與NaOH不反應(yīng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉；故C總共3種鹽；
D．Al2O3與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為偏鋁酸鈉；CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；SO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉；SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉，故D總共4種鹽；
綜上可知，B正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意部分酸性氧化物和堿反應(yīng)與其量有關(guān)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④（選填序號）．
①取代反應(yīng)   ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．
（5）某學(xué)生檢驗C的官能團時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)．該同學(xué)實驗失敗的原因可能是③．（選填序號）
①加入的C過多      ②加入的C太少      ③加入CuSO4溶液的量過多     ④加入CuSO4溶液的量不夠．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是（　　）
A．原子B．分子C．陽離子D．陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設(shè)計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將某有機物滴入高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色該有機物一定含不飽和鍵
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向某淡黃色試液X中滴加少許NaOH溶液試液X中出現(xiàn)紅褐色沉淀說明試液X中一定含有FeCl3
D向裝有少許無水硫酸銅的試管中加入乙醇固體由白變藍該乙醇中一定含有水
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：實驗題

A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)B-

（2）滴定開始后，眼睛注視 ，判斷到達終點的現(xiàn)象是 。

（3）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是

A 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為 mL，所測鹽酸溶液的濃度為 mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K1=20，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學(xué)式)。

（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
B．a～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸
C．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案