Question

【題目】（10分）常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H＋、Ba2+、Al3+、Na＋、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。

②經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。

③C與D的溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱是________,D的化學(xué)式_________。

（2）用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_________________。

（3）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________。

（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________。

Answer 1

【答案】（10分）（各2分）（1）氯化氫；Ba(OH)2；

（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（4）3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。

【解析】

試題分析：①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體，結(jié)合離子之間的反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷，鋁離子和碳酸氫根離子反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生氣體；鋇離子和碳酸氫根離子、氫氧根離子之間的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；氫離子和碳酸氫根離子之間反應(yīng)產(chǎn)生水以及二氧化碳，A是NaHCO3。②經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，則含有氫氧根離子或是HCO3-，B和C的溶液pH＜7，則含有氫離子或是鋁離子等；B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀，則一定是硫酸鋁和氫氧化鋇之間的反應(yīng)，所以D是Ba(OH)2 ，B是Al2(SO4)3，③C與D的溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以C是HCl，綜上知道A是NaHCO3， B是Al2(SO4)3，C是HCl，D是Ba(OH)2。（1）據(jù)上述分析可知C是鹽酸，化學(xué)式是HCl，D是Ba(OH)2；（2）A是NaHCO3，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，水解反應(yīng)方程式為：HCO3-+H2OH2CO3 +OH-；（3）碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁之間發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）將等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，Al2(SO4)3過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。