【題目】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）
A.不變
B.增大
C.減小
D.無(wú)法判斷

【答案】C
【解析】解：假設(shè)在題給的過(guò)程中，容器的體積從A變化到A+B（見(jiàn)圖）
，
這個(gè)過(guò)程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2 ， 使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等．這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。�
故選C．
假設(shè)再次通入的NO2是在與原平衡體系的溫度和壓強(qiáng)都相同的另一容器中進(jìn)行，則所得平衡體系與原平衡完全相同，將兩個(gè)容器的隔板抽去，再壓縮到原體積，平衡正向移動(dòng)，以此解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟
①用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．

④滴定．當(dāng)時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（2）實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計(jì)算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計(jì)算）．
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫(xiě)序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有。
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量��；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量小；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺


（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+。
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是

A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

B. 大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去

C. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中

D. 配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

B. HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)

C. 淀粉－碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O

D. 次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3 ， 此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間（t）的關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在C,A處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等．當(dāng)隔板停止滑動(dòng)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

A.X、Y均為氣體單質(zhì)
B.物質(zhì)的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
C.X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量
D.隔板停止滑動(dòng)時(shí)，A，B，C三部分體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
C.將1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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同步練習(xí)冊(cè)答案