（12分，每空2分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3） 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_________。

（4） 重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

 

（1）容量瓶

（2）2   5   6   2   8    502

（3）酸式         滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

 （4）

 （5）偏高

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省上高二中高一上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

（12分，每空2分）（Ⅰ）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4                       ，  K2SO4                                       ，
NH4NO3                                    ,    Al2(SO4)3 ___________________________________。
（Ⅱ）將下列離子反應，改寫成對應的化學方程式：
(1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag；___________________________________
(2) CaCO3 + 2H＋ = CO2↑+ H2O +Ca2+；_______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省大同市實驗中學高一第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分，每空2分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
[1]寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式
試劑X ：            沉淀A：              沉淀B：                    
[2]上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是                _____  。
[3]寫出③的化學方程式：②________________________________________
[4]按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有         （填化學式）雜質(zhì)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學反應，反應中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應化學方程式為_____________________________________，該反應的逆反應化學平衡常數(shù)表達式為___________；

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）

②若加入B，該反應的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）

當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。

(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

 

①請根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。

②某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                          ________________。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。

③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________       。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

（12分，每空2分）（Ⅰ）一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

⑴人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作         劑，過程B中，F(xiàn)e3+作          劑。

⑵“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作            劑，具有        性。

（Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設：

（1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為                   ；

（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為                   ；

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案