【題目】某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：

（1）寫出儀器A的名稱______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱 HCl (aq)＋NaOH(aq)===NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－56 kJ·mol－1

【解析】

根據(jù)中和反應放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學方程式。

(1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行，溫度快速升高。

(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；

(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學方程式為HCl (aq)＋NaOH(aq)＝NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－56 kJ·mol－1 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子

B.金屬元素只能形成陽離子

C.互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同

D.單原子核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)

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【題目】下列資源的利用涉及化學變化的是

A.石油分餾B.金屬還原C.海水蒸發(fā)D.空氣液化

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【題目】碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反應類型依次是( )。

A.化合、置換、分解、復分解

B.置換、復分解、化合、分解

C.置換、化合、復分解、分解

D.置換、化合、分解、復分解

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【題目】分別向含有下列離子的溶液中加入少量SO3固體后，原溶液中離子的數(shù)目不變的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)( )。

A.Mg2＋B.C.Ba2＋D.OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是

A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O

C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是 （ ）

A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C. K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是

A. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. T ℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃時 , X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點

D. T ℃時，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入適量的KOH固體

C. 25℃時，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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同步練習冊答案