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14．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Br-、SCN-
C．NH4+、Na+、CO32-、OH-D．Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存；
B．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；
C．銨根離子與氫氧根離子反應；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應．

解答 解：A．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡合反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+、OH-之間反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鈉及其重要化合物之間的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：
（1）Na2O2的顏色為淡黃色．
（2）反應①鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）反應②NaHCO3受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)．
（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應制備：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬31.25g，需要水68.75g．
（2）實驗室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應后，得到無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀．已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl-）=0.032mol．請通過分析和計算，確定溶液A中另一陰離子的化學式和物質的量．
（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應都能進行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標準狀況下測定）．
①該混合氣體的摩爾質量是32g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）=1：3．
列式計算：
②混合氣體中CO的質量是多少？
③最后剩余氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在過量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）為檢驗上述反應中的氧化產物，取少許上述反應后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產物為Fe3+；為檢驗上述反應中的還原產物，請?zhí)顚憣嶒灢僮�、現(xiàn)象和匹配的結論：取少許上述反應后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明還原產物為Cl-．
（3）為證明上述反應后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃，測得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，則下列關系式不正確的是（　�。�
A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　�。�
A．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．很多金屬或他們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學上叫做顏色反應
D．將二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2molRxO42-參加反應，共轉移0.4mol 電子，則x為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻是用途廣泛的金屬，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業(yè)廢水．
Ⅰ．還原沉淀法處理含Cr2O72-和CrO42-，工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：
CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
（2）第②步反應的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
已知：常溫下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
向第②步反應后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe3+）=4.0×10-14 mol/L，溶液的pH
值為6，此時溶液中c（Cr3+）=6×10-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO3的強氧化性和熱穩(wěn)定性
（3）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，劇烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應的化學方程式：
4 CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（4）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　　）
①HF的水溶液是弱酸，而其它鹵族元素形成的氫化物水溶液是強酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低．
A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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