NaClO2可用作造紙的漂白劑,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列說法正確的是

A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原

B.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

C.ClO2中的氯元素被氧化

D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源,以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

(1)在從海水中提取鎂時,往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認為 不能 (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中,理由是 貝殼研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3還要難溶,所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3;如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑。

(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,但實驗室無石灰,他打算用燒堿代替,你認為 可以 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2.在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他 能。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲g2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg(OH)2+CO32﹣ .(用離子方程式表示)

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為 10。

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科目:高中化學 來源: 題型:


水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目:高中化學 來源: 題型:


氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3+N23C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.AlN中氮的化合價為+3                 

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目:高中化學 來源: 題型:


銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為: Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)濃H2SO4作_________劑,具有            性。

(2)在該反應(yīng)中,若消耗了32 g Cu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子,還原了       mol H2SO4,生成         L SO2(標準狀況)氣體。

(3)以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為:           (寫出序號)

①濃H2SO4          ②稀H2SO4         ③CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):

Ce4+Fe2===Fe3+Ce3

Sn2+2Fe3===2Fe2+Sn4

由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是       (  )

A.Sn2、Fe2、Ce3                   B.Sn2、Ce3、Fe2

C.Ce3、Fe2、Sn2                   D.Fe2、Sn2、Ce3

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的(不包括自身分解)(雙選)(  )

A.HClO                              B.Al2O3

C.N2O3                              D.SiO2

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下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是

A.過氧化鈉    B.氫硫酸   C.硫酸亞鐵    D.苯酚

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下列物質(zhì)中,與苯酚互為同系物的是(  )

A.CH3CH2OH  B.(CH3)3C—OH

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