NaClO2可用作造紙的漂白劑,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列說法正確的是
A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原
B.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化
D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑
科目:高中化學 來源: 題型:
從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源,以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題:
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
溶度積 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 5.5×10﹣6 | 1.8×10﹣11 |
(1)在從海水中提取鎂時,往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認為 不能 (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中,理由是 貝殼研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3還要難溶,所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3;如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑。
(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,但實驗室無石灰,他打算用燒堿代替,你認為 可以 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2.在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他 能。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲g2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg(OH)2+CO32﹣ .(用離子方程式表示)
(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為 10。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為: Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)濃H2SO4作_________劑,具有 性。
(2)在該反應(yīng)中,若消耗了32 g Cu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子,還原了 mol H2SO4,生成 L SO2(標準狀況)氣體。
(3)以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為: (寫出序號)
①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是 ( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com