【題目】下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)

B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2

【答案】D

【解析】

試題分析；A、甲裝置中根據(jù)電子的流動(dòng)方向可知銅與電源的負(fù)極相連是陰極，陽(yáng)離子K+向銅片電極移動(dòng)，A正確；B、乙中正極通入的是CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O，B正確；C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，C正確；D、生成1 mol C2H4時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知同時(shí)生成3 molO2，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鐵單質(zhì) ②二氧化碳 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤碳酸氫鈉 ⑥鹽酸 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀

屬于電解質(zhì)的是___________________（填序號(hào)）

（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑤與⑦反應(yīng)：____________________________________________；過(guò)量②與⑦反應(yīng)：_________________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)原理制備氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4.48L Cl2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl為___________mol。

（4）工業(yè)廢水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三種試劑，每次只沉淀一種離子，寫出加入第一種試劑時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，如圖所示流程中的各步反應(yīng)的最后生成物E是白色沉淀。

（1）請(qǐng)寫出其化學(xué)式：A________、C__________。

（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式。

②_______________________；④________________________；⑤________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸渣的主要化學(xué)成分為SiO2約45％,Fe2O3約40％,Al2O3約10％,MgO約5％。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業(yè)流程圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）有毒氣體的化學(xué)式可能是___________；

（2）凈化的操作是為了除去濾液中的Al３＋。

①為調(diào)節(jié)溶液的pＨ,加入的物質(zhì)Ｘ為_______________；

②若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH計(jì)

③若常溫時(shí)KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此時(shí)理論上將Al３＋離子沉淀完全（離子濃度小于1.0×10－５），溶液的pＨ為___________________________。

（3）驗(yàn)證FeCO3洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)為____________________________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時(shí)獲得一種亞硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）所得MnO2需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是________________________。

（2）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________________________（選填下列字母編號(hào)）。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

（3）加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗(yàn)Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。

（4）加入KMnO4充分反應(yīng)后，溶液酸性明顯增強(qiáng)，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質(zhì)量c g，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)以及外加KMnO4時(shí)，所引入的錳元素質(zhì)量為多少g?_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】讀圖、讀表是高中學(xué)生需要具備的重要能力。下列關(guān)于各圖象的解讀正確的是（ ）

A. 由甲推知?dú)錃獾娜紵裏釣?19.8kJmol-1

B. 由乙推知離子反應(yīng)Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以發(fā)生

C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞A

D. 由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個(gè)平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4018Ar、4019K、4020Ca三種原子，它們具有相同的（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.電子數(shù)

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