Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化
• B、元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
• C、從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1價(jià)→+7價(jià)的變化
• D、電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A、元素性質(zhì)的周期性變化是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的；
B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化；
C、第一周期、第二周期不符合元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)；
D、電子層數(shù)相同的原子核外電子排布其最外層電子數(shù)不一定是從1個(gè)到8個(gè)．

解答： 解：A、元素性質(zhì)的周期性變化是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的，則原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化，故A正確；
B、元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，即元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化，故B錯(cuò)誤；
C、第一周期、第二周期不符合元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)，且O、F沒(méi)有正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、電子層數(shù)相同的原子H、He的核外電子排布其最外層電子數(shù)分別是1和2，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意周期性的理解，題目難度不大．