【題目】（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍其中O2的質量分數(shù)為__________。若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為__________。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均摩爾質量為__________。

【答案】

（1）27.6%；48.3％；

（2）l:1；51.5g/mol

【解析】

試題分析：（1）混合氣體的密度是H2的14.5倍，則混合氣體平均相對分子質量為14.5×2=29，CO、N2的相對分子質量都是28，可以看作CO、O2的混合氣體，令CO、N2的總物質的量為xmol、O2的物質的量為ymol，則28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧氣的質量分數(shù) = × 100%=27.6%；其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為 × 100% = 48.3%，故答案為：27.6%；48.3%；

（2）設氯氣的氣體為x，氧氣的體積為（100mL-x），則：

Cl2+H22HCl 2H2 + O22H2O

x x 2（100mL-x） 100mL-x

所以，x+2（100mL-x）=150mL解得：x=50mL，氧氣的體積為100mL-50mL=50mL，所以，混合氣體中Cl2和O2的體積之比為50mL：50mL=1：1．假設氯氣和氧氣各1摩爾，則混合氣體的平均摩爾質量為：=51.5g/mol，即平均相對分子質量為51.5，故答案為：1：1；51.5。

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B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17

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請回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置為 。

（2）寫出K的電子式 。

（3）G中所含化學鍵的類型為 。

（4）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。

（5）寫出A與G反應的化學方程式 。

（6）寫出H和D反應的化學方程式 。

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