已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是(　　)

①生成物的質量分數(shù)一定增加�、谏晌锏漠a量一定增大�、鄯磻锏霓D化率一定增大�、芊磻锏臐舛纫欢ń档汀、菡磻俾室欢ù笥谀娣磻俾省、奘褂昧撕线m的催化劑

A．①②　　　　　　　　                B．②③⑤

C．⑤                                  D．④⑥


答案　C

解析　化學平衡向正反應方向移動可采取的措施有增大反應物的濃度，這樣將降低反應物的轉化率；可以降低生成物的濃度，這樣生成物的質量分數(shù)降低；若加入能與某生成物反應的物質，該生成物的產量一定降低；催化劑不會影響平衡移動。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　)

A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小

B．范德華力逐漸增大

C．原子半徑逐漸增大

D．氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


容量瓶上需要標有:①溫度,②濃度,③容量,④壓強,⑤刻度線,⑥堿式或酸式六項中的(　　)

A.①③⑤         B.②④⑥          C.③⑤⑥           D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　)

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


自然界的礦物、巖石的形成和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1 km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－148.9 kJ·mol－1

如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是(　　)

A．2v正(HF)＝v逆(H2O)

B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)

C．SiO2的質量保持不變

D．容器內壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條下，在體積為2 L的密閉容器中，3mol X和3mol Y發(fā)生反應：

3X(g)＋Y(g)2Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.4mol Z。下列說法正確的是(　　)

A．60 s內反應速率為v(X)＝0.05mol/(L·s)，X的轉化率為80%

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0

D．其他條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質Y的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程是非自發(fā)的是(　　)

A．銅在空氣中生成銅綠

B．NaCl晶體溶于水電離成Na＋和Cl－

C．室溫常壓下CO2氣體變成干冰

D．天然氣燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

  A．B和Cl2反應是氧化還原反應

  B．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

  C．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

  D．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是(　　)

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極

D．電解水制H2、O2時銅做陽極

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