已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度關(guān)系符合=，可判斷此時(shí)溫度是1000 ℃

 

【答案】

C

【解析】A：由平衡常數(shù)表達(dá)式可看出，產(chǎn)物CO2(g)、H2(g)和反應(yīng)物CO(g)、H2O(g)系數(shù)均為1，則化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B：隨溫度升高，K減小，即平衡左移，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C：由方程式可計(jì)算出此時(shí)=4/9<1，所以并沒有處于在平衡狀態(tài)。

D：由導(dǎo)出為0.6，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知此時(shí)溫度是1000 ℃

故選項(xiàng)C描述錯(cuò)誤

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?松江區(qū)一模）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2（g）+H2（g）
高溫
CO（g）+H2O（g）
C、某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，判斷此時(shí)的溫度是1000℃
D、如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，測(cè)得CO為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
B、上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、若平衡濃度符合下列關(guān)系式：
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，則此時(shí)的溫度為1000℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

　

下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO（g）＋（g）

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

C．如果在一定體積的密閉容器中加入和各1 mol，5 min后溫度升高到

830℃，此時(shí)測(cè)得為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)。

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1000℃．

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