Question

4．某酸性工廠廢水中含有濃度約為0.01mol•L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，已知：K_sp（AgOH）=5.6×10^-8；K_sp[Pb（OH）₂]=1.2×10^-15；某工程師用CaO處理上述廢水，最終溶液的pH=8，處理后廢水中c（Pb²⁺）是（　　）

• A． 1.2×10^-3mol•L^-1
• B． 1.2×10^-9mol•L^-1
• C． 2.4×10^-5mol•L^-1
• D． 3.2×10^-6mol•L^-1

Answer 1

分析 先計算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)Pb（OH）₂的溶度積及c（Pb²⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$進行計算．

解答 解：由Pb（OH）₂的溶度積為1.2×10^-15，pH=8，c（OH^-）=10^-6mol•L^-1，則c（Pb²⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=$\frac{1.2×1{0}^{-15}}{（1{0}^{-6}）^{2}}$mol/L=1.2×10^-3mol•L^-1，故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重考查學生應用電離平衡常數(shù)、溶度積來分析解決問題，注重了對數(shù)據(jù)的分析和應用，較好的訓練學生分析解決問題的能力，難度中等．