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16．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表，下列說法不正確的是（　�。�
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4OH-+4e-═2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢

分析 在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；
故選C．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）
A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸
B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b用導線連接時，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應式為2H++2e-=H2，Zn極發(fā)生正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕6.5g．
（3）有同學向把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱；．
（4）研究表明，在一定條件下2mol H2O（g）和1mol O2（g）完全化合生成2molH2O（g）放出的熱量：①與在相同條件下2mol H2O（g）完全分解為2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量數(shù)值上相等；②在一定溫度和壓強下，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合生成1mol H2O（g）放出的2倍；③比在相同條件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2mol H2O（I）放出的熱量少．由此，你得到結論是同一個反應正向放出的熱量與逆向吸收的熱量數(shù)值相等，焓變與化學計量數(shù)成正比，液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．霉酚酸是一種生物活性化合物，其結構如下圖所示．下列有關霉酚酸的說法正確的是（　�。�
A．該物質的分子式為C17H18O6
B．該物質中含有四種官能團
C．1 mol該物質可與4 mol Br2發(fā)生加成反應
D．1 mol該物質與足量金屬鈉反應產生1 mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是兩種烴的球棍模型，有關它們的說法，正確的是（　　）
A．兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．兩者都能與溴水反應而使溴水褪色
C．兩者分子中所有原子均可能共平面D．兩者的一氯代物的數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質，互為同位素的是（　�。�
A．11H2和21H2B．H2O和D2OC．235U 和 238UD．O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．一定量的Na與O2完全反應生成1mol產物時，轉移電子數(shù)為2NA
B．23g乙醇與足量金屬鈉完全反應時，可生成5.6L氫氣
C．1molHCl氣體與1molNH3完全反應時，可生成NA個NH4Cl分子
D．若1molCH4與1molCl2光照下充分反應，則生成的一氯甲烷分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）欲確定溶液中有Fe3+，通常加入KSCN溶液試劑，確定SO42-通常加入稀鹽酸和BaCl2溶液試劑．
（2）已知反應CuS+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當電子轉移電子數(shù)為1.204×1024時，被還原的硝酸的物質的量是2mol．
（3）有以下幾種物質：①銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氫鈉固體 ⑥鹽酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體 ⑨純硫酸．上述物質中能導電的是①②④⑥（填序號，下同），屬于電解質的是②⑤⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物．由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成．寫出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O．
（2）“除鐵”時H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是鐵氰化鉀（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液．黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除銅”時，反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點是無易揮發(fā)的有毒氣體硫化氫污染環(huán)境．
（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是過量的F-離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器．
（5）100kg廢料經上述工藝制得Ni（OH）2固體的質量為31kg，則鎳回收率的計算式為$\frac{31×59}{93×21}$×100%．
（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：
M+Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$MH+NiOOH式中：M-貯氫合金  MH-金屬氫化物
（式中M為儲氫合金）
寫出電池放電過程中正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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