幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是：

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說法正確的是：

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Fel2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反應后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是

A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3

C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常溫下，在AG＝10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO-、S2-

D．Na+、S2O32－、AlO2-、K+

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏育才中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+ OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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用如圖所示裝置進行實驗．能形成‘噴泉”的氣體是

A．O2 B．Cl2 C．HCl D．N2

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對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（ ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?

C．加入鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根離子

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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