Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L甲苯中，含有C-H鍵數(shù)目為8N_A
2. B.
   t℃時，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，則飽和溶液中含Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A
3. C.
   在反應(yīng)4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每生成1moL SO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5N_A
4. D.
   50g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3N_A

Answer 1

C
分析：A、甲苯在標準狀況下不是氣體；
B、依據(jù)溶度積常數(shù)和沉淀溶解平衡計算得到；
C、依據(jù)元素化合價升降變化，電子守恒計算得到電子轉(zhuǎn)移；
D、乙醇溶液中氫元素存在水和乙醇中．
解答：A、甲苯在標準狀況下不是氣體，標準狀況下，22.4L甲苯物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、t℃時，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，MgCO₃的（s）?Mg²⁺+2OH^-，設(shè)鎂離子濃度為x，則氫氧根離子濃度為2x，Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=4x³=4×10^-6，x=10^-2mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、在反應(yīng)4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，依據(jù)氧氣做氧化劑得到電子守恒計算得到，11mol氧氣反應(yīng)生成8molSO₂，轉(zhuǎn)移電子44mol，每生成1moL SO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5N_A，故C正確；
D、50g 46%的乙醇水溶液中乙醇質(zhì)量為23g，物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中含氫元素的還有水中，所以含氫原子總數(shù)目大于3N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，溶液中元素的存在形式分析判斷，題目難度中等．