短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是共價化合物

C．其離子半徑大�。� Z＞Y＞X D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：X是N；Y是Mg；Z是S。A．X的氫化物溶于水顯堿性，錯誤；B．Y的氧化物是離子化合物，錯誤；C．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越�。粚τ陔娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同的離子來說，核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑大小： Z＞X＞Y，錯誤；D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、H2SO4都是強酸,正確。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)及微粒半徑的比較的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4

②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物

④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大

⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子�；卮鹣铝袉栴}（以下問題均以推知元素符號作答）：

（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是 。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是 kJ/mol。

⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，其核外電子有 種運動狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為 ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為 。

③YZ3－的空間構(gòu)型 。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x= 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

① CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。

A．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

C．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

（5）已知：② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。

（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示） 。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應(yīng)式解釋） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2

C

左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：S＞C＞Si

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。

（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。

（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負極的電極反應(yīng)式為：______________ 。

（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為______________ __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實驗室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。下列描述中正確的是

A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低

B．a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2c

C．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H會放出ckJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014海口市第二學(xué)期高二化學(xué)期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）有機物B，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。其余為氧。A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。

（1）B的分子式是 。A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）B能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則B結(jié)構(gòu)中含有的官能團的電子式為 。

（3）反應(yīng)②在Cu作催化劑的條件下進行，其現(xiàn)象是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。

（5）B與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成D。在加熱和濃硫酸作用下，B與D反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)F，若184 g B和120 g D反應(yīng)能生成132g F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中B的轉(zhuǎn)化率為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標況）。則下列說法中正確的是

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生

B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17

C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化

D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

 

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