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第四周期元素的原子中未成對電子數(shù)最多可達(    )

A.4                B.5                 C.6                 D.7

解析：第四周期中，元素原子中未成對電子數(shù)最多的是Cr，其外圍電子排布式為：3d54s1，故C正確。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質結構
第四周期元素的單質及化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，分別寫出屬于主族，副族元素各一種元素的核外電子排布式
K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
．
（2）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結構，其結構可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵，還存在的兩種作用力是
氫鍵離子鍵
氫鍵離子鍵
．
②SO42-離子呈正四面體結構，其中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結構的角度簡述其原因
Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結構．
Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結構．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學一物質結構與性質】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
 

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但
 
 
31
Ga 的第一電離能卻明顯低于
 
 
30
Zn，其原因是
 
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（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為
 

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學式為
 

（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期元素的原子中未成對電子數(shù)最多可達(    )

A.4                B.5                 C.6                 D.7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

第四周期元素的原子中未成對電子數(shù)最多可達


  1. A.
    4
  2. B.
    5
  3. C.
    6
  4. D.
    7

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