20．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的濃度減小0.6mol/L求段時(shí)間里C的化學(xué)反應(yīng)速率．

分析 化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速；計(jì)算B的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得到C的反應(yīng)速率．

解答 解：2min后B的濃度減小0.6mol/L，V（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得到C的反應(yīng)速率V（C）=$\frac{2}{3}$V（B）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/L•min=0.2mol/（L•min），
答：C的化學(xué)反應(yīng)速率0.2mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析計(jì)算，概念實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（Ag2SO4）等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（Ag2SO4）
B．采取蒸發(fā)溶劑的犯法可以使a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液變?yōu)閎點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
C．該溫度下，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5
D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液與0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．書(shū)寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）在25℃、1.01×105Pa時(shí)，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列表示或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．等物質(zhì)的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)
C．氯分子的電子式：
D．恒溫恒容條件下HI分解成氣態(tài)I2的反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，向含有溶質(zhì)為0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相應(yīng)的氣體（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于油脂的是（　�。�
A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖1所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①?gòu)膱D1挑選所需的儀器，在如圖2虛線框中畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑．
②如圖3裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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