某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下．乙醇
①
X
Br2
CCl4
Y
②
乙二醇
（1）X是
 
（填名稱）．
（2）X→Y的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出Y→乙二醇的化學(xué)方程式
 
．
（4）等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量之比是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由乙醇合成乙二醇的路線為乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，所以X為乙烯，Y為BrCH2CH2Br，根據(jù)CH3CH2OH和HOCH2CH2OH的分子式即可判斷出它們消耗氧氣的物質(zhì)的量之比，據(jù)此答題．
解答： 解：由乙醇合成乙二醇的路線為乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，所以X為乙烯，Y為BrCH2CH2Br，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X是乙烯，故答案為：乙烯；
（2）X→Y的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（3）Y→乙二醇的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（4）因?yàn)槊磕朇H3CH2OH完全燃燒消耗3mol氧氣，每摩爾HOCH2CH2OH完全燃燒消耗2.5mol氧氣，所以等物質(zhì)的量的CH3CH2OH和HOCH2CH2OH完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量之比是3：2.5=6：5，
故答案為：6：5．
點(diǎn)評(píng)：本題以有機(jī)物的合成考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，掌握乙醇和鹵代烴的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用50mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）與46.8gNaCl，在微熱的條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）制得的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（3）加入多少gNaOH能使反應(yīng)剩余的廢液達(dá)到中性？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水電離的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．

（1）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲．
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是
 
（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶若放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為
 
．
（3）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）將步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整（填化學(xué)式）：Co2O3+6H++2Cl-=2
 
+
 
↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過
 
；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有
 
．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是
 
．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表．
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測(cè)定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．[M （CoC2O4?2H2O）=183g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)
C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成		氯化銀的溶解度大于硫化銀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用排水法收集的氣體是（　　）
A、CO2
B、H2
C、HCl
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如下：

已知：

（1）①A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②B→D中①的反應(yīng)類型是
 
．
③F中含有的官能團(tuán)有
 
、
 
和
 
（寫名稱）．
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：

1.08g I與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（選填字母）
a．Y易溶于水    
b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C12H10O3   
d．I與 互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金耐腐蝕性都較差
B、常溫下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0
C、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
D、加熱0.1mol?L-1Al2（SO4）3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強(qiáng)

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