19.下列選項(xiàng)中,離子方程式書寫正確的是( 。
A.向NaA1O2溶液中通入過量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O═2Al (OH)3↓+CO32-
B.鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
C.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D.向氯化鐵溶液中插入銅片:2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+

分析 A.二氧化碳過量反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉;
B.鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
C.氨水過量反應(yīng)生成亞硫酸銨;
D.氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅.

解答 解:A.向NaA1O2溶液中通入過量CO2,離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B.鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng),離子方程式:2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-,故B正確;
C.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣:SO2+2NH3•H2O=2NH4++H2O+SO32-,故C錯(cuò)誤;
D.向氯化鐵溶液中插入銅片,離子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫,側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng),熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽.
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用NaOH,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)過量;
②試劑②可以選用鹽酸;
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是C.
A.Mg(OH)$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B.Mg(OH)$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C.Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D.Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去):

①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是吹出Br2
③反應(yīng)過程中,B裝置中有SO42-生成.檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中,還能大量存在的離子是( 。
A.CO32-B.Ba2+C.SCN-D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.衣康酸是一種重要的有機(jī)化學(xué)中間體,可通過下列方法合成:

①B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng).
②有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH(CH3)CH2Cl或(CH32ClCH2Cl.
③D發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
④寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.能與鹽酸反應(yīng);
Ⅱ.E為五元環(huán)狀化合物,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大
B.25℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2O?H++OH-逆向移動(dòng),c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入 0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D.常溫下,將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后,溶液的pH=12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性,海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一,下面是利用海水等資源來制備Br2、Na2CO3的生產(chǎn)工藝流程圖.

請回答:
(1)在處理粗鹽水(含有少量Ca2+,Mg2+雜質(zhì))的過程中,可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑,則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg(OH)2;
(2)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3;過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒.冷卻析出的副產(chǎn)品是NH4Cl,加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是增大Cl-濃度,使NH4Cl更多析出;
(4)將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循環(huán)使用的N H3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O;
(5)在制備Br2流程中:
①通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是富集溴;
②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中b;(填字母序號).
a.通入HBr    b.加入NaBr溶液   c.加入Na2CO3溶液   d.加入Na2SO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C.+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
D.CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在一定溫度下,電解某K2SO4飽和溶液,當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時(shí),溶液析出W g晶體(不含結(jié)晶水),則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.$\frac{100W}{36a}$×100%B.$\frac{W}{36a+W}$×100%C.$\frac{W}{3600a+W}$×100%D.$\frac{100W}{36a+W}$×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收.已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種黃綠色氣體單質(zhì),其水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng).下列說法不正確的是(  )
A.X是SO2,它既有氧化性又有還原性
B.干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色,其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C.Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.等物質(zhì)的量的X與Y同時(shí)通入到濕潤的有色布條上,有色布條褪色時(shí)間變短,漂泊效果增強(qiáng)

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