下列化合物中的化學鍵中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．H2O                            B．NaCl                            C．NH4Cl                         D．HCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是  　  。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向  　    方向移動。

⑶若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為　　　   。

⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應是       反應（選填“吸熱”、“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


描述一個原子軌道要用________個量子數(shù)，其符號分別是________，表征電子自旋

方向的量子數(shù)有________個，可用符號________表示。3d能級中原子軌道的主量子數(shù)為___，該能級的原子軌道最多可以有________個空間取向，最多可容納__________個電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO數(shù)目小于NA

B．標準狀況下，11.2 L O2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C—H鍵的數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各反應中，符合右圖所示能量變化的是

A.金屬鈉與水的反應        

B.氫氧化鋇晶體與氯化銨混合反應

C.氧化鈣與水的反應        

D.酒精燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進入負極反應            B．負極反應為：Zn－2－＝Zn2＋

C．正極發(fā)生氧化反應                             D．正極反應為: Zn－2－＝Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．醋酸鈉的水解反應CH3COO－＋H3O＋===CH3COOH＋H2O

B．碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

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同步練習冊答案