8．生活中碰到的某些問題和物質(zhì)，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是（　�。�
A．維生素A：它是一種難溶于水的醇
B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
D．金屬材料都是導體，非金屬材料不都是絕緣體

分析 A．含-OH且與脂肪烴基相連為醇，烴基較大，為憎水基；
B．純毛織物的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味；
C．pH值由4.68變?yōu)?.28，為酸雨；
D．金屬中含自由電子可導電，非金屬材料如石墨、Si均導電．

解答 解：A．含-OH且與脂肪烴基相連為醇，烴基較大，為憎水基，則維生素A是一種難溶于水的醇，故A正確；
B．純毛織物的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，故B正確；
C．pH值由4.68變?yōu)?.28，為酸雨，則水中溶解了較多的SO2，故C錯誤；
D．金屬中含自由電子可導電，非金屬材料如石墨、Si均導電，大多數(shù)非金屬不導電，則金屬材料都是導體，非金屬材料不都是絕緣體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的鑒別、結(jié)構與性質(zhì)、酸雨及材料等，為高頻考點，把握物質(zhì)的結(jié)構、性質(zhì)、化學與生活的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．將amol NaHCO3和bmol Na2O2固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應．當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，$\frac{a}$的值可能為（　　）
A．1.0B．1.35C．1.5D．2.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．乙炔的最簡式：C2H2
C．乙醛的結(jié)構簡式：CH3COHD．苯分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．Al（OH）3與鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．鐵溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知重鉻酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應可生成氯氣，試回答下列問題：（1）請完成并配平如下化學方程式，再用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
K2Cr2O7+HCl（濃）═KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O
（2）濃鹽酸在上述反應中體現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性．若反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1：6，產(chǎn)生的Cl2的體積（標準狀況下）為3.36L．
（3）某化學學習小組利用上述原理制備一定量氯氣，并探究其性質(zhì)．
①儀器a的名稱是分液漏斗，B裝置盛裝飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
②反應開始一段時間后，C中的現(xiàn)象是溶液分層，下層為紫紅色．
③實驗一段時間后，觀察到E的溶液中有白色沉淀，該白色沉淀的化學式為BaSO4，相關反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
④反應結(jié)束后，分別取D、F中的溶液各少量于試管中加熱，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是：D中溶液：無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液：恢復顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在水電離出c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、Br-、NO3-B．K+、NH+4、CO32-、Br-
C．Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制．除去有影響的Ca2+，Mg2+，NH4+，SO42-及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2+，Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如表：
 Ca（OH）2Mg（OH）2
pH≥11.5≥4.2
②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9．
下列說法正確的是（　　）
A．鹽泥a除泥沙外，還含有Ca（OH）2和Mg（OH）2
B．過程Ⅰ中NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是3ClO-+2NH4+═3Cl-+N2↑+3H2O+2H+
C．過程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42-
D．過程Ⅳ調(diào)pH可以使用硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．完成以下四個小題：
（1）請完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：
一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA與強堿生成得鹽具有弱堿性．
（3）請你根據(jù)以上原理提出寫兩種不同方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟）
①對比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導電性對比實驗
②測0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同學設計采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的稀釋液，同時加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)
請你評價：該同學的方案難以實現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同．

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