【題目】關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學歷程為：

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)37℃時Ksp(NaUr)=6.4×10-6

下列敘述中錯誤的是

A.反應的ΔH＜0B.減少食鹽的攝入，緩解疼痛癥狀

C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度，平衡向正反應方向移動

【答案】D

【解析】

A．由題目信息可知，關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，降低溫度平衡向放熱方向移動，因此反應的ΔH＜0，故A不符合題意；

B．食鹽中含有Na+，減小食鹽的攝入，能夠降低該反應的反應物濃度，能夠減少尿酸鈉的形成，從而緩解疼痛癥狀，故B不符合題意；

C．，反應②屬于放熱反應，溫度降低，平衡正向移動，、均會減小，因此Ksp會降低，故C不符合題意；

D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，故D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應后，放出的O2為0.2NA

C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個Si－O鍵

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是 （ ）

A.m點處反應：H++OH-=H2O

B.p點：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色

D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，可以衰變?yōu)?/span>，則可用來比較這兩種元素金屬性強弱的方法是( )

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的熔點

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用，并滴入酚酞溶液

D.將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與溶液反應放出氫氣，而Mg不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為________。

（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_______>______。

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_________________。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

已知化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學健

C﹣H

C＝O

H﹣H

C≡O（CO）

鍵能（kJ/mol）

413

745

436

1075

（1）①CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。則該反應的△H＝_____________。

②在恒容絕熱條件下，一定能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_____________。（填字母）

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．容器內(nèi)的溫度不再變化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）

（2）利用CO2可制取甲醇，其反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。從反應開始到平衡，v（H2）＝_____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值＝_____________（保留三位有效數(shù)字）。

（3）下列措施能使增大的是________。

A．降低溫度

B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、6molH2

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容充入He(g)使體系壓強增大

（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖2。

①該電池的負極反應式為_____________

②電池工作時，CO32﹣向電極_____________移動（填A或者B）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

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