Question

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

       （1）實驗室用上述裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。（已知SO₃熔點為16．8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。）

      ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                  。

    ②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：         。

       ③當(dāng)停止通入SO₂熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是：         。

       ④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此

條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是           （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

       （2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

    ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為：

                          。

    ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b

       中的溶液分三份，分別進行如下實驗。

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉

淀生成。

       方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。

       方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

       上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

       試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：       。

       ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中

     c(Na⁺)=                  用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

Answer 1

(1) ①打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

        ②2KClO₃2KCl+3O₂         或2KMnO₄  K₂MnO₄+MnO₂+O₂

        ③使殘留在裝置中的二 氧化硫和三氧化硫被充分吸收。

        ④

     (2)①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁

       ②Ⅲ合理（1分）， SO₂＋Cl₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－

       ③ 2 C(SO₃^2－)+ C(HSO₃^－)